solvatacion

Solvatación

La solvatación separa el compuesto. Proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un  disolvente

Diferencia electronegatividad	Tipo de enlace
0.0	Cov. puro
0.0 a 0.9	Cov. No polar
1.0 a 1.6	Cov. Polar
Mas   1.7	Enlace iónico

Modelo de conductividad

Cátodo   |                                 ánodo |

-----------

++++++

          

               Cl         Ca      Cl     Ca     Cl

Ca+2+2e -> Ca

Cl-1-1e-> Cl

CaCl2(disol)ß-> 2Cl-1

Óxidos metálicos

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, el oxígeno tiene número de oxidación -2. Nomenclatura de Stock: se nombra con las palabras “oxido de” y el nombre del metal. En la formula el oxigeno tiene número de oxidación -2. En el nombre se fija el número de oxidación del metal, el número de oxidación es -2, se tiene que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro. Peróxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante a un enlace simple (-0-0-). El ion dióxido (2-) o ion peróxido, forma peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12. El oxígeno presenta número de oxidación -1.

Óxidos no metálicos

Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, el oxígeno emplea el número de oxidación -2. Nomenclatura estequiométrica, consiste en anteponer a la palabra “óxido” un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de” y el nombre del no metal. En la formula indica con los prefijos el número de  átomos de cada elemento. En el nombre se traduce los prefijos en los coeficientes estequiométricos de la formula.