El Mol

El mol representa un número., el mol representa el número 6.02 x 10²³ El mol se usa cuando se habla sobre números de átomos y moléculas.

Historia del Mol

Amadeo Avogrado fue un profesor de física italiano que propuso en 1811 que los mismos volúmenes de gases diferentes a la misma temperatura, contienen un número igual de moléculas 50 años después, Stanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogradro comparando las  masas de igual volumen de gas. Josef Loschmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire,  1865, desarrolló estimado número de moléculas en un volumen dado de aire.

Masa molar

Una muestra de cualquier elemento con una masa igual al peso atómico de ese elemento  contiene precisamente un mol de átomos (6.02 x 10²³ átomos). El helio tiene un peso atómico de 4.00. Por consiguiente, 4.00 gramos de helio contienen un mol de átomos de helio.

Ejemplos de la Relación Mol/Peso Usando el Helio
Mol del Helio	Átomos del Helio	Gramos del Helio
1/4	1.505 x 1023	1 g
1/2	3.01 x 1023	2 g
1	6.02 x 1023	4 g
2	1.204 x 1024	8 g
10	6.02 x 1024	40 g

Otros pesos atómicos están enumerados en la  tabla periódica. Para cada elemento cantidad del elemento igual a su  peso atómico en gramos, 6.02 x 10²³  peso atómico de un elemento identifica la  masa de un mol

Peso Molecular

Cuando los átomos forman moléculas, los átomos se unen y el peso de la molécula es el peso combinado de todas sus partes.

Un mol de moléculas de agua contiene dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno.

Relación del Mol y el  peso del Agua y de sus Partes

2 moles H + 1 mol O = 1 mol de agua 2 * 1.01 g + 16.00 g = 18.02 g

FUNDAMENTOS DE QUIMICA

JHON. S. PHILIPS.

MC GRALL-HILL

857 PAG.