propiedas de enlaces quimicos

Enlaces químicos

Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante fuerzas de enlace. 

Enlace iónico - Consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Un elemento gana electrones y el otro pierde. Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, sustancias iónicas sean sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados. 

Enlace covalente - Lewis expuso que los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.

Formación de enlaces múltiples, el par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose un enlace coordinado o dativo. Hay compuestos covalentes en donde no se cumple la regla.

Fuerzas intermoleculares en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas. Se dan fuerzas de cohesión debido a su debilidad, Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación fuerzas de inducción y fuerzas de dispersión

Propiedades de los compuestos covalentes - Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas, los puntos de fusión de las sustancias covalentes son siempre bajos, las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son gases o líquidos de punto de ebullición bajo (las sustancias covalentes son solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares. La estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos que las forman están unidos entre sí mediante enlaces covalentes. 

Enlace  metálico - Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones.

Propiedades físicas                                                                                       Enlace iónico:

·         Puntos de ebullición y de fusión –sólidas a temperatura ambiente sus puntos de fusión y ebullición son altos.

·         Dureza – resistencia que ofrecen los sólidos a ser rayados no hay lugar hacia donde se desplacen los iones bajo presión. La dureza varía desde 1 a 9 en escala de Mohs.

·         Solubilidad – los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas activas al interponerse las moléculas del disolvente entre los iones. La solubilidad disminuye si aumenta la carga de iones, sustancias del grupo IIA (alcalinos térreos) son menos solubles que las del grupo IA (alcalinos).

·         Conductividad – iones en los cristales carecen de movilidad, cuando están fundidas o disueltas en soluciones acuosas, adquieren movilidad, conducen la corriente eléctrica y el calor.

Enlace covalente:

·         Estado de agregación a temperatura y presión ambiente – pueden existir en los tres estados debido a las atracciones entre moléculas.

·         Puno de fusión y de ebullición – bajos puntos de ebullición y de fusión dependen del tipo de atracción que tengan las moléculas.

·         Conductividad – conductores de la electricidad y el calor, en soluciones o no poseen partículas con cargas libres.

Enlace metálico:

·         Punto de fusión  - abarcan un espectro amplio: valores bajos, a muy elevados, existen cierta tendencia de los puntos de fusión a aumentar de izquierda a derecha.

·         Conductividad eléctrica – los metales conducen fácilmente la corriente eléctrica loe electrones se desplazan con facilidad.

·         Brillo – la incidencia de la luz sobre la suficiente de los metales hace que los electrones vibren.

·         Solubilidad – son insolubles en solventes no polares solubles en otros metales.