¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

 Orgánicas

Para que una sustancia sea orgánica en su composición tienen que aparecer: Carbono (C), Hidrogeno (H) y Oxigeno (O). Hay 4 grupos de sustancias orgánicas: los  Hidratos de Carbono, los Lípidos, las Proteínas y los  Nucliotidos.

Inorgánicas

Las sustancias inorgánicas que forman parte de los seres vivos son, en general, compuestos de naturaleza iónica, que pueden ser solubles o insolubles. Los compuestos inorgánicos solubles se encuentran en los organismos en forma de iones

Diferencias entre sustancias orgánicas y sustancias inorgánicas:

-Los compuestos orgánicos tienen como base de construcción al átomo de carbono,  y los compuestos inorgánicos  tienen  la gran mayoría de los elementos conocidos.

- Los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas.

-Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales, o  mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis.

- Los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos están mediante enlaces iónicos y covalentes.

-Los compuestos orgánicos, tienen origen vegetal o animal,

-El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

Inorgánicos	Orgánicos
Acido clorhídrico HCL	Celulosa (C 6H10O5)
Agua oxigenada H 2O2	Alcohol (Etanol) CH 3CH2OH
Salitre NaNO 3	Acetona CH 3COCH3
Bicarbonato de Sodio NaHCO 2 Nitrato de Plata AgNO 3	Glucosa C 6H12O6

Conclusión: Al separar las sustancias orgánicas y las inorgánicas hacemos un muy buen trabajo. Ya que así se le pueda dar una muy buena utilidad a estas sustancias.

Reacción de oxidación

 Es la capacidad que tiene una sustancia a dar sus electrones frente a otra que actúa como  oxidante Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno debe ser superior al de la especie confrontada.

Sustancias que pueden donar electrones, sustancias reducidas que en condiciones adecuadas se pueden oxidar, y transformarse en oxidadas. Es la reacción correspondiente a la acción de un cuerpo reductor, que da a la reducción del oxidante y la oxidación del reductor. Estado característico de cada átomo en un compuesto, ya que los electrones ganados o perdidos por el al pasar a formar el compuesto. El número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.

Oxidación es la ganancia de átomos en la molécula. La reducción es lo contrario.

Reacciones química

Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. Las reacciones tienen: los reactantes, representados por sus fórmulas

Tipos de Reacciones Químicas

Reacciones de Síntesis o Composición - dos o más elementos o compuestos se combinan, dando un solo producto. 

Reacciones de Descomposición o Análisis - se forman dos o más productos a partir de un solo reactante

Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla - un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto

Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio - el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa

Producción de energía de petróleo

La producción de energía es la energía primaria petróleo, gas natural, combustibles sólidos y combustibles renovables y residuos, todos convertidos en equivalentes de petróleo.

Una característica de la industria del petróleo, la búsqueda de nuevas fuentes q se ve afectada, hace imposible la evaluación del esfuerzo de exploración que se pagará. El  petróleo es comercialmente explotable; esto depende del volumen de las reservas de los yacimientos, de su situación geográfica (en tierra  mar).

1kg de petróleo equivale a 11KWh o 39.600KJ el petróleo se aprovecha para producir  calor (por combustión con el oxígeno del aire), evaporando agua, moviendo una turbina y transformándolo en energía mecánica. También para todo tipo de vehículos terrestres, marítimos y aéreos del petróleo se obtienen una gran cantidad de compuestos, químicos (plásticos, fibras, medicamentos, insecticidas, etc.)

Estado natural	Productos elaborados	Usos industriales
Sólidos (Asfaltos, bitúmenes)	Vaselinas Parafinas Alquitranes	Lubricantes Plásticos Impermeabilizantes Pavimentos
Líquidos (crudos)	Fuel Gasóleo Gasolina Keroseno	Combustibles de centrales Térmicas. Automoción Aviación
Gaseosos (gas natural)	Propano Etano Butano Metano	Calefacción Cocción

Productos de la combustión

Dióxido de carbono La fuente mas importantes de producción de dióxido de carbono (CO2) son los seres vivos,.

El CO2 es importante en la naturaleza, regula la temperatura del planeta y es partícipe del proceso de fotosíntesis.

la producción de CO2 de los humanos es tal que no alcanza a ser utilizado por los organismos fotosintéticos y de ese modo se va acumulando en la atmosfera, lo cual provoca un calor excesivo (efecto invernadero), se produce porque el CO2, en lugar de regular la temperatura, aumenta la capacidad de retención del calor, ya que no permite que ciertas radiaciones salgan al espacio y por ello mismo su energía queda atrapada.

Óxidos de azufre y nitrógeno

El dióxido de azufre (SO2) se genera al quemar combustibles poco refinados como el petróleo diáfano y el combustóleo, empleados en las plantas termoeléctricas.

Efectos de la contaminación en la salud.

Los efectos de estos, al combinarse, son mas variados y de mayor magnitud, a esto se le conoce como sinergismo, cuando se efectúan reacciones químicas entre los contaminantes.

Los combustibles

Bioetanol: Tipo de alcohol cuyo origen esta en ciertas materias vegetales, siendo las cañas de maíz y de algodón las fuentes más comunes. A través de un proceso químico, se puede utilizar como combustible para impulsar cualquier tipo de automóvil. Se puede usar por sí sólo o con mezclas que pueden variar.

El combustible resultante de la mezcla de etanol y gasolina se conoce como gasohol o alconafta. Dos mezclas comunes son E10 y E85, con contenidos de etanol del 10% y del 85%, respectivamente.

El gas natural: se almacena y utiliza en sus estados líquido o comprimido. El Gas Licuado de Petróleo es una mezcla de propano y otros gases de hidrocarburos. El GLP es un subproducto que se produce durante la extracción de petróleo crudo y refinado o de corrientes de gas. Tiene un índice de octanaje muy alto y se convierte en líquido al comprimirse, pero se convierte en gas a temperatura y presión atmosféricas normales.

Biodiesel: es un combustible alternativo renovable a partir de diversas fuentes. A menudo se puede utilizar sin problemas en la mayor parte de motores Diesel de todo tipo. El biodiesel es un combustible más limpio que el diesel de petróleo estándar.

Experimento  de combustión:

• 1 vela
• 3 monedas
• 1 vaso transparente
• 1 plato hondo con agua

Procedimiento:

1. Pegar la vela con su misma cera en el centro del plato.

2. ponerle agua, y acomodar las monedas sobre las que se pondrá el vaso.

3. Prende la vela y pon el vaso boca abajo, sobre las monedas, cubriéndola, cuidando que pueda pasar el agua adentro del vaso.

Observaciones: La vela se apagó ya que el agua empezó a subir quitando el oxigeno.